Không nhất thiết phải có giới hạn khoảng cách. Về cơ bản, bạn đang ngăn chặn sự ăn mòn điện thông qua việc sử dụng kẽm có tiềm năng điện cao hơn các kim loại bạn đang cố gắng bảo vệ. Sự ăn mòn xảy ra do bạn có hai kim loại không giống nhau (các điện thế khác nhau) trong giới hạn của điện phân (tương tự như pin điện hoặc pin). Dung dịch điện phân sẽ đóng vai trò là phương tiện vận chuyển các ion từ kim loại phản ứng mạnh hơn sang kim loại ít phản ứng hơn. Một sự khác biệt điện áp được thiết lập giữa các kim loại và tiềm năng trên toàn bộ giải pháp sẽ mang các ion như đã thảo luận. Điều đặt ra "khoảng cách" mà bạn đã thảo luận là tính di động của các ion trong dung dịch điện phân. Nếu dung dịch điện phân có điện trở suất cao, các ion sẽ không dễ dàng được vận chuyển. Trong trường hợp này, bạn sẽ thấy ít hoặc không có lợi ích từ kẽm. Đối với các giải pháp điện phân có điện trở suất cao, thông thường, một điện áp (dòng điện một chiều thường được sử dụng) được ấn tượng trên hệ thống để vượt qua điện trở suất cao của dung dịch điện phân. Khi được sử dụng để kết hợp với cực dương kẽm, điều này đảm bảo kẽm sẽ ăn mòn ngược lại các kim loại bạn đang cố gắng bảo vệ. Bạn thường chỉ thấy điều này trên các cấu trúc rất lớn, chẳng hạn như tàu chở hàng đại dương hoặc đường ống.
Vì vậy, có, một cực dương kẽm sẽ bảo vệ một khu vực rộng lớn, miễn là điện trở suất của dung dịch chất điện phân không quá cao. Nếu độ phân giải cao, bạn sẽ cần sử dụng nhiều cực dương hơn, khoảng cách chặt chẽ hơn. Các zincs cách đều nhau để đảm bảo điện trở từ mỗi kẽm đến khu vực xung quanh là tương đương nhau, nếu không, bạn sẽ thấy một kẽm bị ăn mòn nhanh hơn các kẽm khác. Nếu cấu trúc rất lớn hoặc giải pháp của bạn có độ dẫn thấp, bạn có thể cần sử dụng dòng điện ấn tượng để bảo vệ. Thật khó để nói bạn cần bao nhiêu cực dương mà không biết độ dẫn của dung dịch, diện tích bề mặt bạn quan tâm và kim loại bạn đang cố gắng bảo vệ.